Perbedaan Kunci - Hukum Gas Gabungan vs Hukum Gas Ideal
Saat mempelajari berbagai gas, hubungan antara volume, tekanan, suhu gas, dan jumlah gas yang ada sangat penting. Hubungan ini diberikan oleh hukum gas ideal dan hukum gas gabungan. Saat menjelaskan hukum ini, istilah "gas ideal" sering digunakan. Gas ideal tidak ada dalam kenyataan, tetapi merupakan senyawa gas hipotetis. Ia tidak memiliki gaya antarmolekul antara molekul gas. Namun, beberapa gas dapat berperilaku sebagai gas ideal jika tersedia kondisi yang tepat (suhu dan tekanan). Hukum gas dibuat untuk gas ideal. Saat menggunakan hukum gas ini untuk gas nyata, beberapa koreksi dipertimbangkan. Hukum gas gabungan adalah kombinasi dari tiga hukum gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. Perbedaan utama antara hukum gas gabungan dan hukum gas ideal adalah,hukum gas gabungan adalah kumpulan dari tiga hukum gas sedangkan hukum gas ideal adalah hukum gas individu.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa Itu Hukum Gas Gabungan
3. Apa Hukum Gas Ideal
4. Hubungan Antara Hukum Gas Gabungan dan Hukum Gas Ideal
5. Perbandingan Berdampingan - Hukum Gas Gabungan vs Hukum Gas Ideal Dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan
Apa itu Hukum Gas Gabungan?
Hukum gas gabungan dibentuk dari kombinasi tiga hukum gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. Hukum gas gabungan menunjukkan bahwa rasio produk tekanan dan volume dan suhu absolut gas sama dengan konstanta.
PV / T = k
Di mana P adalah tekanan, V adalah volume, T adalah suhu dan k adalah konstanta. Ketika hukum gas gabungan digunakan bersama dengan hukum Avogadro, hasilnya adalah hukum gas ideal. Hukum gas gabungan tidak memiliki pemilik atau penemunya. Hubungan di atas dapat diberikan seperti di bawah ini juga.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Ini memberikan hubungan antara volume, suhu dan tekanan gas ideal di dua keadaan. Oleh karena itu, persamaan ini dapat digunakan untuk menjelaskan dan memprediksi parameter tersebut pada keadaan awal atau keadaan akhir.
Hukum Boyle
Pada suhu konstan, volume gas ideal berbanding terbalik dengan tekanan gas tersebut. Ini berarti hasil kali tekanan awal (P1) dan volume awal (V1) sama dengan hasil kali tekanan akhir (P2) dan volume akhir (V2) dari gas yang sama.
P1V1 = P2V2
Hukum Charles
Pada tekanan konstan, volume gas ideal berbanding lurus dengan suhu gas tersebut. Hukum ini dapat diberikan seperti di bawah ini.
V1 / T1 = V2 / T2
Gambar 01: Ilustrasi Hukum Volume-Tekanan
Hukum Gay-Lussac
Pada volume konstan, tekanan gas ideal berbanding lurus dengan suhu gas yang sama. Ini dapat diberikan seperti di bawah ini, P1 / T1 = P2 / T2
Apa itu Hukum Gas Ideal?
Hukum gas ideal adalah hukum fundamental dalam kimia, dan ini menunjukkan bahwa produk tekanan (P) dan volume (V) dari gas ideal berbanding lurus dengan produk suhu (T) dan sejumlah partikel gas (n).
PV = kNT
Di sini, k adalah konstanta proporsionalitas. Ini dikenal sebagai konstanta Boltzmann. Nilai konstanta ini adalah 1,38 x 10 -23 J / K. Namun, gas ideal secara sederhana dinyatakan sebagai berikut.
PV = nRT
Di mana n adalah jumlah mol gas yang ada, dan R adalah konstanta gas universal yang diberikan oleh 8,314 Jmol -1 K -1. Persamaan ini hanya dapat digunakan untuk gas ideal. Jika perlu digunakan untuk gas nyata, beberapa koreksi dilakukan karena gas nyata memiliki banyak pengecualian dari gas ideal.
Persamaan baru ini dikenal dengan persamaan van der Waals. Itu diberikan seperti di bawah ini.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
Dalam persamaan ini, "a" adalah konstanta yang bergantung pada jenis gas dan b juga merupakan konstanta yang memberikan volume per mol gas (ditempati oleh molekul gas).
Apa Hubungan Hukum Gas Gabungan dengan Hukum Gas Ideal?
Ketika hukum gas gabungan digunakan bersama dengan hukum Avogadro, hasilnya adalah hukum gas ideal
Apa Perbedaan Antara Hukum Gas Gabungan dan Hukum Gas Ideal?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Hukum Gas Gabungan vs Hukum Gas Ideal |
|
| Hukum gas gabungan dibentuk dari kombinasi tiga hukum gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. | Hukum gas ideal adalah hukum fundamental dalam kimia; ini menunjukkan bahwa produk tekanan (P) dan volume (V) gas ideal berbanding lurus dengan produk suhu (T) dan sejumlah partikel gas (n). |
| Pembentukan | |
| Hukum gas gabungan dibentuk oleh kombinasi Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. | Hukum gas ideal adalah hukum individual. |
| Persamaan | |
| Hukum gas gabungan diberikan oleh PV / T = k | Hukum gas ideal diberikan oleh PV = nRT |
Ringkasan - Hukum Gas Gabungan vs Hukum Gas Ideal
Hukum gas digunakan untuk memahami dan memprediksi perilaku dan sifat gas. Perbedaan antara hukum gas gabungan dan hukum gas ideal adalah hukum gas gabungan merupakan kumpulan dari tiga hukum gas sedangkan hukum gas ideal adalah hukum gas tersendiri. Hukum gas gabungan dibentuk dari Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac.
