Halogen vs Xenon
Unsur-unsur yang berbeda dalam tabel periodik memiliki sifat yang berbeda, tetapi unsur-unsur dengan sifat yang mirip disatukan dan dibuat kelompok.
Halogen
Halogen adalah rangkaian non-logam dalam golongan 17, dalam tabel periodik. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I) dan astatin (At) adalah halogen. Halogen ada di ketiga keadaan sebagai padatan, cairan, dan gas. Fluor dan klor adalah gas sedangkan brom adalah cairan. Yodium dan astatin secara alami ditemukan sebagai zat padat. Karena semua elemen termasuk dalam grup yang sama, mereka menunjukkan beberapa properti yang serupa, dan kami dapat mengidentifikasi beberapa tren dalam properti yang berubah.
Semua halogen adalah non-logam, dan memiliki konfigurasi elektron yang sama s 2 p 7; juga, ada pola dalam konfigurasi elektron. Semakin ke bawah golongan, nomor atom bertambah sehingga orbital terakhir tempat elektron terisi juga bertambah. Di bawah golongan, ukuran atom bertambah. Oleh karena itu, tarikan antara inti dan elektron pada orbital terakhir berkurang. Ini, pada gilirannya, mengarah pada penurunan energi ionisasi ke bawah kelompok. Juga saat Anda turun golongan, elektronegativitas dan reaktivitas menurun. Sebaliknya, titik didih dan titik leleh meningkat ke bawah kelompok.
Halogen ditemukan di alam sebagai molekul diatomik. Dibandingkan dengan elemen lain dalam tabel periodik, mereka sangat reaktif. Mereka memiliki elektronegativitas yang tinggi daripada unsur lain karena muatan inti efektifnya yang tinggi. Biasanya ketika halogen bereaksi dengan unsur lain (terutama dengan logam), halogen memperoleh elektron dan membentuk senyawa ionik. Jadi, mereka memiliki kemampuan untuk membentuk -1 anion. Selain itu mereka juga berpartisipasi dalam pembuatan ikatan kovalen. Kemudian juga mereka cenderung menarik elektron dalam ikatan ke arah dirinya sendiri karena elektronegativitas yang tinggi.
Hidrogen halida adalah asam kuat. Fluor, di antara halogen lainnya adalah unsur yang paling reaktif, dan sangat korosif dan sangat beracun. Klorin dan brom digunakan sebagai desinfektan untuk air. Klorin lebih lanjut merupakan ion penting bagi tubuh kita.
Xenon
Xenon adalah gas mulia dengan simbol kimia Xe. Nomor atomnya adalah 54. Karena merupakan gas mulia, orbitalnya terisi penuh dengan elektron dan memiliki konfigurasi elektron [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Xenon adalah gas berat yang tidak berwarna, tidak berbau, dan berat. Itu ada di atmosfer bumi dalam jumlah kecil.
Meskipun xenon tidak reaktif, ia dapat dioksidasi dengan zat pengoksidasi yang sangat kuat. Oleh karena itu, banyak senyawa xenon telah disintesis. Xenon secara alami memiliki delapan isotop stabil. Xenon digunakan pada lampu flash xenon yang merupakan perangkat pemancar cahaya. Laser yang dihasilkan dari xenon klorida digunakan untuk tujuan dermatologis. Selain itu, xenon digunakan sebagai anestesi umum dalam pengobatan. Isotop xenon tertentu bersifat radioaktif. Isotop 133 Xe, yang memancarkan radiasi gamma, digunakan untuk mencitrakan organ dalam tubuh dengan menggunakan tomografi komputasi emisi foton tunggal.
Halogen vs Xenon
