H2O vs H2O2 | Sifat Air vs Hidrogen Peroksida, Penggunaan, Perbedaan
Air (H 2 O) dan hidrogen peroksida (H 2 O 2) adalah molekul oksigen dan elemen hidrogen.
air
H 2 O, yang dikenal semua orang sebagai air, adalah sesuatu yang tanpanya kita tidak dapat hidup. Dua hidrogen terikat secara kovalen dengan oksigen untuk membentuk air. Molekul berbentuk bengkok untuk meminimalkan tolakan ikatan pasangan elektron bebas, dan sudut HOH adalah 104 o. Air adalah cairan bening, tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, dan dapat dalam berbagai bentuk seperti kabut, embun, salju, es, uap, dll. Air menuju fase gas ketika dipanaskan di atas 100 o C pada kondisi normal tekanan atmosfir.
Air benar-benar molekul yang menakjubkan. Ini adalah senyawa anorganik paling melimpah dalam materi hidup. Lebih dari 75% tubuh kita terdiri dari air. Ini adalah komponen sel, bertindak sebagai pelarut dan reaktan. Air berbentuk cairan pada suhu kamar, meskipun memiliki berat molekul rendah 18 gmol -1. Kemampuan air untuk membentuk ikatan hidrogen merupakan karakteristik unik yang dimilikinya. Molekul air tunggal dapat membentuk empat ikatan hidrogen. Oksigen lebih elektronegatif daripada hidrogen, membuat ikatan OH di kutub air. Karena polaritas dan kemampuannya untuk membentuk ikatan hidrogen, air adalah pelarut yang kuat. Ini dikenal sebagai pelarut universal karena kemampuannya dalam melarutkan sejumlah besar bahan. Selanjutnya, air memiliki tegangan permukaan tinggi, daya rekat tinggi, gaya kohesif. Air dapat menahan perubahan suhu tanpa menjadi gas atau bentuk padat. Ini dikenal memiliki kapasitas panas yang tinggi, yang selanjutnya penting untuk kelangsungan hidup organisme hidup.
Hidrogen peroksida
Hidrogen peroksida adalah bentuk peroksida yang paling sederhana, yang dilambangkan sebagai H 2 O 2. Ini adalah cairan bening dengan titik didih 150 o C. Ini benar-benar larut dengan air, namun dapat dipisahkan sepenuhnya dengan distilasi, karena titik didihnya lebih tinggi dari pada air. Hidrogen peroksida adalah zat pengoksidasi dan pereduksi yang kuat. Hidrogen peroksida adalah molekul non-linier, non-planar. Ini memiliki struktur buku terbuka.
Peroksida diproduksi sebagai produk sampingan dari berbagai reaksi kimia atau sebagai perantara. Jenis reaksi ini juga terjadi di dalam tubuh kita. Peroksida memiliki efek toksik di dalam sel kita. Oleh karena itu, mereka harus dinetralkan segera setelah diproduksi. Sel kita memiliki mekanisme khusus untuk itu. Ada organel yang disebut peroksisom di dalam sel kita, yang mengandung enzim katalase. Enzim ini mengkatalis penguraian hidrogen peroksida menjadi air dan oksigen; Jadi, lakukan fungsi detoksifikasi. Hidrogen peroksida memiliki sifat berbahaya seperti dekomposisi menjadi oksigen dan air dengan evolusi panas, terurai karena kontaminasi atau kontak dengan permukaan aktif, meningkat di dalam wadah karena pembentukan tekanan oksigen, dan juga dapat membentuk campuran yang mudah meledak. Aksi pemutihan hidrogen peroksida terjadi karena oksidasi dan pelepasan oksigen. Oksigen ini akan bereaksi dengan zat pewarna, menjadikannya tidak berwarna.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Materi mewarnai → Materi tak berwarna
Selain untuk pemutihan, H 2 O 2 digunakan sebagai oksidan untuk bahan bakar roket, untuk produksi epoksida, obat-obatan dan produk makanan, sebagai antiseptik, dll. Hidrogen peroksida disimpan dalam kaca berlapis lilin parafin, plastik atau botol Teflon.
Apa perbedaan antara Air (H 2 O) dan Hidrogen Peroksida (H 2 O 2)?
• Dalam air, rasio H: O adalah 2: 1 sedangkan dalam hidrogen peroksida adalah 1: 1.
• Dalam air, oksigen adalah bilangan oksidasi -2. Namun, dalam H 2 O 2, oksigen memiliki bilangan oksidasi -1.
• H 2 O 2 memiliki titik didih lebih tinggi dari air.
• H 2 O 2 adalah oksidator dan pereduksi kuat dibandingkan dengan air.
• Air adalah pelarut yang baik dibandingkan dengan H 2 O 2.
