Hidrogen Klorida vs Asam Hidroklorat
Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temukan di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air, dan juga bereaksi dengan logam untuk membentuk H 2, sehingga meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat terionisasi sepenuhnya dalam larutan, menghasilkan proton. Asam lemah terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K a adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton dari asam lemah.
Untuk mengetahui apakah suatu zat termasuk asam atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, asam diwakili dari 1-6. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan jika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah.
Semua asam dapat dibedakan menjadi dua yaitu asam organik dan asam anorganik tergantung pada strukturnya. Asam klorida adalah asam anorganik kuat yang umum digunakan. Ia juga dikenal sebagai asam mineral, dan itu berasal dari sumber mineral. Asam anorganik melepaskan proton saat dilarutkan dalam air.
Hidrogen klorida
Hidrogen klorida berbentuk gas, dan memiliki rumus molekul HCl. Ini adalah gas pada suhu kamar dan tidak berwarna. Ini adalah molekul diatomik, dan massa molar adalah 36,46 g mol −1. Ini memiliki bau yang menyengat.
Atom klorin dan atom hidrogen dari molekul dihubungkan melalui ikatan kovalen. Ikatan ini bersifat polar karena lebih banyak elektronegativitas klorin dibandingkan hidrogen. Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Berikut adalah reaksi disosiasi HCl dalam media air.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Hidrogen klorida dihasilkan dari gas hidrogen dan gas klor. Hidrogen klorida yang dihasilkan terutama digunakan untuk menghasilkan asam klorida.
Asam hidroklorik
Asam klorida, yang juga dilambangkan sebagai HCl, adalah asam mineral yang sangat kuat dan sangat korosif. Ini adalah cairan yang tidak berwarna dan tidak mudah terbakar. Ini stabil, tetapi mudah bereaksi dengan basa dan logam. Ia memiliki kemampuan untuk mengionisasi dan hanya menyumbangkan satu proton. Karena ini adalah asam kuat, konstanta disosiasi asam HCl sangat besar.
HCl digunakan dalam industri pembuatan pupuk, karet, tekstil dan pewarna. Juga, ini adalah asam yang banyak digunakan di laboratorium untuk titrasi basa, atau untuk menyediakan media asam, atau untuk menetralkan larutan basa, dll.
Apa perbedaan antara Hidrogen Klorida dan Asam Hidroklorat?
