Perbedaan Antara Eksitasi Dan Potensi Ionisasi

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Utama - Eksitasi vs Potensi Ionisasi

Dua istilah potensial eksitasi dan potensial ionisasi berkaitan dengan energi yang dibutuhkan untuk memindahkan elektron, tetapi terdapat perbedaan di antara keduanya berdasarkan tujuan pergerakan elektron. Dengan kata lain, dalam dua situasi ini, tujuan elektron setelah pergerakan berbeda. Dua gerakan elektron dapat diidentifikasi dengan cara ini. Elektron dapat berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi di dalam atom atau molekul atau melepaskan diri dari inti dan menjauh dari atom. Kedua proses ini membutuhkan jumlah energi yang pasti. Elektron tidak dapat bergerak kecuali energi yang dibutuhkan tidak diserap. Perbedaan utama antara eksitasi dan potensial ionisasi adalah bahwa potensial eksitasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melompat dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya, sedangkan potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom.

Apa itu Potensi Eksitasi?

Atom memiliki tingkat energi yang disebut orbit. Elektron bergerak mengelilingi inti dalam orbit ini. Elektron tidak bisa memilih orbit sembarangan; mereka ditempatkan di orbit tertentu sesuai dengan tingkat energinya dan mereka dibatasi untuk bergerak atau melompat ke tingkat energi lain kecuali mereka menyerap jumlah energi yang dibutuhkan. Perpindahan dari satu orbit ke orbit lainnya setelah menyerap sejumlah energi yang dibutuhkan disebut eksitasi dan energi yang diserap untuk berpindah dari satu orbit ke orbit lainnya disebut energi potensial eksitasi atau energi eksitasi.

Apa itu Potensi Ionisasi?

Ionisasi adalah proses mengeluarkan elektron dari kulit valensi. Secara umum, elektron terikat ke inti melalui gaya elektrostatis yang kuat. Oleh karena itu, energi dibutuhkan untuk melepaskan elektron sepenuhnya dari atom. Ini didefinisikan sebagai melepaskan elektron dari atom atau molekul ke jarak yang tak terbatas. Energi yang dibutuhkan untuk proses ini disebut, "energi ionisasi" atau "potensi ionisasi".

Dengan kata lain, ini adalah perbedaan potensial antara keadaan awal, di mana elektron terikat ke inti dan keadaan akhir di mana elektron tidak lagi terikat pada inti di mana ia diam pada tak terhingga.

Tren periodik untuk energi ionisasi (IE) vs. bilangan proton

Apa perbedaan antara Eksitasi dan Potensi Ionisasi?

Definisi Eksitasi dan Potensi Ionisasi

Potensi Eksitasi:

Energi yang diserap oleh elektron untuk berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi yang lebih tinggi disebut, "potensial eksitasi" atau energi eksitasi. Ini biasanya merupakan perbedaan energi antara keadaan awal dan akhir.

Catatan: elektron bergerak di dalam atom, tetapi pada tingkat energi yang berbeda.

Potensi Ionisasi:

Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari atom disebut, "potensial ionisasi" atau "energi ionisasi". Ini adalah perbedaan potensial antara dua keadaan di mana elektron terikat ke inti dan elektron dilepaskan dari atom. Energi saat elektron berada pada jarak tak terhingga dianggap nol.

Catatan: sebuah elektron dikeluarkan dari atom dan tidak ada tarikan dengan inti ketika dilepaskan.

Perhitungan:

Potensi Eksitasi:

Ketika sebuah elektron melompat dari keadaan dasar (n = 1) ke tingkat energi lain (n = 2), energi yang sesuai disebut potensial eksitasi 1 ^st.

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

1 st eksitasi potensial = Energi (n = 2 tingkat) - Energi (n = 1 tingkat) = -3,4 ev - (-13,6 ev) = 10,2 ev

Ketika sebuah elektron melompat dari keadaan dasar (n = 1) ke tingkat energi lainnya (n = 3), energi yang sesuai disebut potensial eksitasi ke-2.

2 nd eksitasi potensial = Energi (n = 3 tingkat) - Energi (n = 1 tingkat) = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev

Potensi Ionisasi:

Pertimbangkan untuk melepaskan elektron dari tingkat energi n = 1. Potensial ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari tingkat n = 1 hingga tak terhingga.

Potensial ionisasi = E tak terhingga - E (n = 1 level) = 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev

Dalam atom, elektron yang terikat paling longgar dihilangkan terlebih dahulu dan potensi ionisasi secara bertahap meningkat saat terionisasi.

Gambar Courtesy:

"Mean Excitation Potential" oleh HPaul - Memiliki pekerjaan. (Domain Publik) melalui Wikimedia Commons

“Energi Ionisasi Pertama” oleh Pengguna: Sponk (CC BY-SA 3.0) via Commons