Atom vs Molekul
Unsur tunggal hampir tidak stabil dalam kondisi alam. Mereka membentuk berbagai kombinasi antara mereka atau dengan elemen lain agar ada. Ketika ini terjadi, sifat-sifat elemen tunggal bervariasi dan menimbulkan campuran baru.
Atom
Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita bahkan tidak bisa mengamati dengan mata telanjang. Biasanya atom berada dalam kisaran Angstrom. Atom terdiri dari inti yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan proton, terdapat partikel sub-atom kecil lainnya di dalam inti atom, dan terdapat elektron yang mengelilingi inti dalam orbital. Sebagian besar ruang dalam atom kosong. Gaya tarik antara inti bermuatan positif (muatan positif karena proton) dan elektron bermuatan negatif mempertahankan bentuk atom.
Atom dengan jenis yang sama memiliki proton dan elektron yang serupa. Jenis atom yang sama mungkin berbeda karena jumlah neutron yang ada, dan ini dikenal sebagai isotop. Atom dapat bergabung dengan atom lain dengan berbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul. Semua unsur memiliki susunan diatomik atau poliatomik menjadi stabil kecuali gas Nobel. Menurut kemampuan mendonasikan atau menarik elektron, mereka dapat membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang-kadang, tarikan antar atom sangat lemah.
Struktur atom ditentukan oleh serangkaian percobaan yang dilakukan oleh berbagai ilmuwan. Menurut teori Daltons,
- Semua materi terbuat dari atom dan atom tidak dapat dipecah lebih jauh.
- Semua atom dari suatu unsur adalah identik.
- Senyawa dibentuk oleh kombinasi dua atom atau lebih.
- Atom tidak dapat dibuat atau dihancurkan. Reaksi kimia adalah penataan ulang atom.
Namun, ada beberapa modifikasi teori Dalton sekarang dengan penemuan lebih lanjut tentang atom.
Molekul
Molekul dibuat dengan mengikat secara kimiawi dua atau lebih atom dari unsur yang sama (misalnya O 2, N 2) atau unsur yang berbeda (H 2 O, NH 3). Molekul tidak memiliki muatan, dan atom terikat oleh ikatan kovalen. Molekul bisa sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H 2), tergantung jumlah atom yang terhubung. Jenis dan jumlah atom dalam suatu molekul ditunjukkan oleh rumus molekul.
Rasio bilangan bulat paling sederhana dari atom yang ada dalam sebuah molekul diberikan oleh rumus empiris. Misalnya, C 6 H 12 O 6 adalah rumus molekul glukosa, dan CH 2 O adalah rumus empiris. Massa molekul adalah massa yang dihitung dengan mempertimbangkan jumlah total atom yang diberikan dalam rumus molekul. Setiap molekul memiliki geometrinya sendiri. Atom-atom dalam molekul disusun dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan dan panjang ikatan tertentu, untuk meminimalkan tolakan dan gaya regangan.
Apa perbedaan antara Atom dan Molekul?
