Perbedaan Utama - Solusi Jenuh vs Jenuh
Mari kita lihat secara singkat konsep saturasi sebelum beralih ke analisis kompleks tentang perbedaan antara Solusi Jenuh dan Supersaturasi. Solusi dibuat dengan melarutkan zat terlarut dalam pelarut. Dua sifat kimiawi "saturasi" dan "jenuh" dalam pelarut terutama bergantung pada kelarutan zat terlarut dalam pelarut. Pada suhu tertentu, kelarutan zat terlarut dalam pelarut tertentu adalah konstanta (Q).
Q didefinisikan sebagai produk ion dari zat terlarut.
Contoh: Kelarutan AgCl dalam air (Q AgCl) = [Ag +] [Cl -]
Umumnya, jika kita terus menambahkan zat terlarut ke dalam pelarut, ada jumlah maksimum yang dapat ditambahkan zat terlarutnya ke dalam pelarut. Setelah batas tertentu, zat terlarut mulai mengendap dalam pelarut. Ini menjadi solusi jenuh setelah batas ini. Ini disebut larutan jenuh jika kita dapat melarutkan zat terlarut tanpa pembentukan endapan.
Perbedaan utama antara Saturasi dan Supersaturasi adalah bahwa, Saturasi adalah keadaan di mana larutan suatu zat tidak dapat lagi melarutkan zat tersebut, dan jumlah tambahannya akan muncul sebagai fase terpisah sedangkan supersaturasi adalah keadaan larutan yang mengandung lebih banyak bahan terlarut daripada yang bisa dilarutkan oleh pelarut dalam keadaan normal.
Apa itu Solusi Jenuh?
Ada sejumlah senyawa yang sangat terbatas yang larut tak terhingga dalam pelarut; yang berarti, kita dapat mencampur zat terlarut dalam pelarut dalam proporsi berapa pun untuk larut tanpa membentuk endapan. Namun, sebagian besar zat terlarut tidak larut tak terhingga; mereka membentuk endapan jika Anda menambahkan lebih banyak zat terlarut ke dalam pelarut.
Larutan jenuh mengandung jumlah maksimum molekul zat terlarut yang dapat larut tanpa pengendapan.
Apa itu Solusi Supersaturated?
Larutan jenuh terbentuk jika Anda menambahkan zat terlarut tambahan ke larutan jenuhnya. Dengan kata lain, ini adalah kondisi dalam larutan jenuh, ketika Anda menambahkan sejumlah zat terlarut tambahan ke dalam larutan. Kemudian akan mulai membentuk endapan dalam larutan karena pelarut telah melebihi jumlah maksimum molekul zat terlarut yang dapat dilarutkannya. Jika Anda menaikkan suhu pelarut, Anda dapat membuat larutan jenuh dengan melarutkan molekul zat terlarut.
Gula yang jenuh dalam air memungkinkan terbentuknya permen batu.
Apa perbedaan antara larutan Jenuh dan Supersaturasi?
Definisi Larutan Jenuh dan Jenuh
Larutan Jenuh: Pada suhu tertentu, larutan dikatakan larutan jenuh, jika mengandung sebanyak molekul zat terlarut yang dapat ditahan oleh pelarut.
Larutan Supersaturasi: Pada suhu tertentu, larutan dikatakan larutan jenuh jika mengandung lebih banyak molekul terlarut yang dapat larut.
Penjelasan Kimiawi
Untuk solusi jenuh; Q = K sp (Tidak ada curah hujan)
Untuk larutan jenuh; Q> K sp (Pengendapan akan terbentuk)
Dimana;
Q = kelarutan (hasil bagi reaksi)
K sp = Hasil kali kelarutan (hasil kali matematika dari konsentrasi ion terlarut dipangkatkan dengan koefisien stoikiometri)
Contoh: Pertimbangkan untuk melarutkan Perak Klorida (AgCl) dalam air.
AgCl - Larutan dan Air - Pelarut
AgCl telah larut dalam air AgCl dalam jumlah besar telah larut dalam air.
Solusinya jelas Endapan terlihat jelas
Q = [Ag +] [Cl -] = K sp Q = [Ag +] [Cl -]> K sp
Dimana, [Ag +] = Konsentrasi Ag + dalam air
[Cl -] = Konsentrasi Cl - dalam air
Untuk AgCl, K sp = 1,8 × 10 –10 mol 2 dm -6
Bagaimana kita bisa membuat larutan jenuh dan jenuh?
Larutan jenuh dan jenuh terbentuk saat Anda terus menambahkan zat terlarut tertentu ke dalam pelarut. Pada suhu tertentu, pertama, ia membentuk larutan tak jenuh dan kemudian, larutan jenuh dan terakhir larutan jenuh.
Contoh: Melarutkan garam dalam air
Larutan Tak Jenuh: Sedikit garam dalam air, larutan bening, tidak ada pengendapan.
Larutan Jenuh: Jumlah maksimum garam dilarutkan dalam air, Warna larutan sedikit berubah, tetapi tidak ada pengendapan.
Solusi Jenuh: Lebih banyak garam terlarut dalam air, Larutan keruh, pengendapan terlihat.
Gambar Courtesy:
"Rock-Candy-Sticks" oleh Evan-Amos - Karya sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons
